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价值与氧化价值含义分析及教育策略

 点击:次  发布日期:2019-01-27 21:17    发布人:bet365网页版

价值与氧化价值含义分析及教育策略
作者:未知
摘要:本文分析了价态和氧化值的含义。由于这两个概念有一个现象,很容易在初中级的混淆,在课堂上采用螺旋类的策略,以确定两人逐渐之间的差异,所以建议你证明通过举例的方式。它是对这两个概念的作用的补充。
关键词:素氧化值(数量)教育策略化学教育文章编号:1005?
C6629(2015)4?
C0089?
CLC编号C 04:G 633。
文档标识代码:问题B1的概念“初等巴伦西亚”是列于标准义务教育实验“化学”的教科书(第9级到本)[1]。一些化合物纠正产品的元素的原子关系:基于不同的元素原子中关系多种化合物的研究,化学家总结反映的关系的值:元素的价数
在实际应用中,通过根据一价的化合价编写公式,获得公共小平均价化合价:一价盐酸钾盐酸钠,二价锶草酸镁锌,三氯化铝4硅五价硅,两个或三个铁的四个碳,三个五个氮原子,246个硫磺完成,铜和汞是最常见的。
进入初中时,“小学价”的应用要求更为明显。强迫中学1的化学反映在氧化还原反应和修剪的可能应用中。强制性2是元素周期律中基本价的变化规律的推导以及电池和电解槽工作原理的原始分析应用。
在无机化学教科书表述“基本价”[2]由北京师范大学等学校编辑时,氧化还原反应的基本特征是,它是一个前部和后部元件的“化合价”。反应会改变。
这个“价”是有符号的,可称为“正价和负价”。
1970年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提议将这种“正面和负面的价数”改为“氧化值(数量)”。
在中学化学教育中,我们关注的基本价值实际上是氧化值的应用。我不太了解“什么是基本价”。很少有老师能够准确地解释原始价的意义。此外,价值和氧化(数量)的概念在大学和中学教育中是非常不同的。
什么是基本价格?
通过中国知识网络,“化学教育”,“化学教育”,且以三个“研究化学教育在高中”杂志的文章10余审查发现上市。我们比较了关于化合价和氧化值研究和含义的研究。讨论
然而,在新课程背景下,缺乏解决氧化值与价值之间关系所必需的联系和教育策略。
为此,本文件从高中化学的角度提出了可行的教育策略,因此两者之间的关系是对新教材的教育和学生的可持续学习的补充。
2价值和氧化价值的含义基本价数的本质及其相关理论已在200年前提出,许多科学家认真考虑它[3]。1852年,英国化学家Frank Run提出了“原子组成能力”。像N,P,Como这样的原子倾向于总是与3或5个其他原子结合。1857年,德国化学家凯库尔提出了“价”。“概念:1857年,德国化学家K?Rber和英国化学家库珀提出了”亲和单位数“的概念。),作为亲和单元编号的元件1:是H,Cl,Na等BR,该单元2的数量2,O,元素如S,于1864年,于1893年提出的德国化学家迈耶瑞士科学家更换单元的化合价或亲和在“化合价或化合价”是要注意,金属有一个“主价格和次级价格”,在协调理论领域中提出的。[Cu(NH 3)4]SO 4,金属铜离子的主要价格是外部硫酸根阴离子,二次价格是内部限制。1914年从高达1919年,美国科学家路易和Langmuir,科学家德国Kessel的,英国科学家别致的燃烧芯,例如“价可以分为份额值和电费”氨的分子协调,我们建议打破互斥价对的概念,即价数(价),如“理论”或“八条规则”。德国科学家希特勒和伦敦于1927年提出了一种现代化学键合理论。价键结构理论和分子轨道理论进一步提高了价态的结构意义。明确指出使用氧化数(数)代替氧化还原反应的化合价。
1970年,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)严格界定了氧化值的概念。氧化值是元素原子的电荷数,并且被认为是将每个键的电子分配给电负性。我们将获得更大的原子。
定性规则如下。(1)在离子化合物中,元素原子的氧化值等于该原子的离子的电荷数。(2)在共价化合物中,两个原子的电子被赋予更大的电负性,在原子之后,两个原子中剩余的电荷数是它们的氧化值。(3)基本质量中的碱性原子的氧化值等于零。(4)分子(离子)E中每个元素原子的氧化值等于零(或带电荷的数量)。
该规则现在被广泛接受并广泛用于化学世界。
自1973年以来,基本价已被分为几个新概念。(2)离子价数。(3)配位数(4)氧化值(数)或氧化态。
1975年,美国科学家波琳提出了共价键的定义。元素的价数(共价键)是由其原子之一和另一个原子形成的共价键的数目。
1983年,美国化学家covariare等人提出了价数量化学的定义。
从1982年到1987年,中国化学家徐光宪提出了一个新的原子价格概念,包括氧化态,配位数和共价值。通过,意味着价的概念,反映了与时俱进的特性历史,已经细化了开发出来。
总之,“元素的化合价”,原子间的结合能力,化学键的类型(共享的,离子,配位,金属),原子,原子,原子的数目,并反映分子的数量,物质它是结构和化学键合的概念。Link和空间结构的内在本质之间|文献信息| J-GLOBAL科学与技术中心链接
效价的值必须是不为零的正整数。这表示共价键的数量或配位数。
人们使用价的各个方面,他们以相对和独立的方式使用某些方面。例如,在分析的化学键时,仅价键或分子结构的最近的理论分析,这是难以与价结合。
从历史上看,谁喜欢道尔顿和Kaikoru是,我们已经在他们的“评价”的概念的理解犯下一个致命的基本错误这位伟大的化学家。
这反映了“价”的丰富含义和难度,因此不容易接受和使用。如果教师不能完全理解价值的含义,那么自然经验就无法补充其他含义。单边理解将使教师在教授“评估”时接受政策失误的问题。
“氧化值”是由某些规则和经验指定的值。它可以由元素的化学式或式表示的形式电荷的化合物的状态被完全获得,它是独立的材料的示出了在化合物的元素的氧化还原状态。。
氧化值可用于定义氧化剂,还原剂和氧化还原反应。氧化还原问题是从三年级到三年级的重要概念。因此它被广泛使用并且易于接受和使用。
这种“氧化值”是“正,负价”也出现在高中课堂的概念。
意义的元件数目和氧化数量之间的差,如表1所示,是由多种物质,包括元素硫(表示将括号内的元素或原子)进行分析。该大学报告Goodman,三原子分子由SF 4和NH 3合成。将AgF 2 A氧化,得到沸点为27℃的三元化合物。
分子中的核中心区间同种型原子A和B几乎相等。B分子有三元组和三个镜子。
A和B在结构式所示(简单,多键被清楚地显示,所述结合不通过证券纸为代表,非键合电子需要未示出)。
分析:实测值的问题四个元素,H,F中价键元件的数量是1,n是一个价键元件3,价元素的数S耦合2,4每个6个。
两个元素N,S,F,A,B的组合物的配方,这意味着问题N,S的应用,可以从被确定F键和在对称分子结构元件的数目。NSF和结构式NSF 3。
在式4和6价键N化合物3的原子的化合物,选自F的原子价键数为1个S原子的价键数。
A,结构式B如下。评论:这是对化学价的二级蕴涵竞赛的彻底验证。
因为对于式需求是未知的,不能被应用的值的概念的氧化,一些具有分子结构中的键的共同的元素的化合价是可用于解决问题这一困难的关键为了解决这个问题,虽然存在的深刻理解的含义,意义感,和新的应用程序是“分子结构的价已经解决”。
这是,你不能代替和“氧化”彼此都“的元素的化合价”,而是要清除一个很好的问题互补效应。
实施例2硫酸装置再循环系统的废气中的SO 2如下所示。
以下语句不正确()A
X可以包含两种类型的盐的分析:常见物质“化合价元素”的结构关系原子的二次化学氧化分子应用较少。
但是,最好是能够处理元件,如果最低化合价化合价与一个数字的最外的原子的电子结构的相关联的,是价键的意思是一个关注的元素。
最高价元素S 6,等于最外电子数S atom。2 S元素低原子价的,最多2个原子等于稳定的结构S的电子数
的价带和价作为元素的氧化值的明确的含义氧化的教育策略3,并重新整合教材按照毡价,必须是丰富,正式名称为“巴伦西亚元件”在本质上,应用程序是绝对不能在部分学生的“奇闻趣事”,这两个概念的建设的各个方面,是由教育战略的认可,并以反映新教材的发展理念?而“螺旋式学习概念上升”的时代。应用程序仍在使用的“角度”的传统习惯为了解决大部分的问题,以及产生的疑难问题“与被检体的结构”(由江苏)性质元件的新教科书的化合价和适合于膨胀的原子,分子的化合价,是指紧密相连的晶体结构,以丰富的化合价影响的公知的化合价的结构预?? Hakasoku未知物质衍生的应用寻找新的价值并在适当的后续竞赛和大学指导中发挥作用
参见表2。
分层,螺旋教学,教学过氧化物的两个应用程序不仅展示了性能水平,逐步过渡到的本质意义价和理论联系密切相关的元素和结构也显示。瓦伦西亚
这清楚地表明的价值意义和价元素过氧化物的真实数量,是了解简单,就是要了解它是有可能达到的简单价的领导,了解老师的理念效果教学可以更轻松,完全不同。
参考文献:[1]中学化学研究组的国家研究计划。
义务教育教科书标准课程?
化学(9年级?
卷)[M]。
上海:上海教育出版社,2004:79-80。[2]北京师范大学,华中师范大学,南京师范大学无机化学系编辑。
无机化学(第1卷)[M]。
北京:高等教育出版社,2002:350。
[3]朱玉君和宗庆后。
历史价值的演变[J]。
化学教育,2009,(11):80-82。